1. แบบจําลองอะตอมของ Dalton ได้มาได้อย่างไร
ก. การเสนอความคิด
ข. การใช้หลักตรรกศาสตร์
ค. การทดลอง
ง. การทําแบบสอบถามนักวิทยาศาสตร์อื่น ๆ
2. ข้อใดสนับสนุนว่าอะตอมไมใชอนุภาคที่เล็กที่สุด
ก. การค้นพบไอโซโทป
ข. การค้นพบอิเล็กตรอน นิวตรอน
และโปรตอน
ค. การค้นพบสารประกอบชนิดต่าง ๆ
ง. การค้นพบธาตุกัมมันตรังสี
3. ข้อใดไม่ใช่ทฤษฎีอะตอมของดอลตัน
ก. อะตอมประกอบด้วยโปรตรอน อิเล็กตรอน
และนิวตรอน
ข. อะตอมจะแบ่งแยกต่ออีกไม่ได่
ค. อะตอมธาตุชนิดเดียวกันจะเหมือนกัน และต่างจากจากอะตอมธาตุชนิดอื่น
ง. อะตอมมีลักษณะกลมทึบตัน
4.แบบจําลองอะตอมของดอลตันเป็นอย่างไร
ก. ทรงกลมตัน
ข. ทรงกลงกลวง
ค. ทรงกลมมีช่องตรงกลาง
ง. ทรงกลมผิวขรุขระ
5. ข้อใดสนับสนุนว่าอะตอมชนิดเดียวกันสมบัติไมเหมือนกัน
ก. การค้นพบธาตุกัมมันตรังสี
ข. การค้นพบไอโซโทป
ค. การค้นพบอิเล็กตรอน นิวตรอน และโปรตอน
ง. การพบสเปกตรัม
6.ธาตุซึ่งมีเลขอะตอมต่อไปนี้ ข้อใดมีค่า IE1 เรียงตามลำดับจากน้อยไปหามาก
ก. 8, 9, 10, 11, 12 ข. 12, 11, 10, 9, 8
ค. 11, 12, 8, 9, 10 ง. 10, 9, 8, 12, 11
7.พิจารณาธาตุ 3Li , 4Be , 5B และ 6C ค่า IE3 ของธาตุใดมีค่ามากที่สุด
ก. Li ข. Be ค. B ง. C
8.ธาตุ Li ทำปฏิกิริยากับธาตุ A ในสารประกอบ X ซึ่งทำปฏิกิริยากับน้ำรุนแรงในสารละลายเป็นเบส เลขออกซิเดชันของ A ในสารประกอบ X มีค่าเป็น -1 สารประกอบ X คืออะไร
ก. Li2O ข. Li3N ค. LiH ง. LiCl
9.การที่ธาตุแทรนซิชันสามารถเกิดสารประกอบได้หลายอย่าง เพราะ
ก. มีเวเลนต์อิเล็กตรอนมาก ข. เป็นโลหะที่จัดไว้เป็นกลุ่มพิเศษ
ค. มีเลขออกซิเดชันได้หลายค่า ง. พลังงานไอออไนเซชันลำดับ 1-3 มีค่าต่ำ
10.สารประกอบต่อไปนี้ข้อใดมีสี
ก. K2SO4 , MnCl2 ข. K2Cr2O7 , Fe(OH)3
ค. Cl2O , Co(NO3)2 ง. Ni(NH3)2+6 , RbCl
11. ข้อใด ไม่ใช่ ลักษณะอะตอมตามทัศนะของนักวิทยาศาสตร์ในสมัยโบราณ
ก. สารทุกชนิดประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็กที่สุดที่ เรียกว่า อะตอม
ข. อะตอมมีขนาดเล็กมาก
ค. อะตอมไม่สามารถแบ่งย่อยลงได้อีก
ง. อะตอมไม่ได้รับความสนใจในการศึกษา
12. ข้อใด ไม่ถูกต้อง ตามแบบจำลองอะตอมของดอลตัน
ก. อะตอมไม่สามารถสร้างขึ้นใหม่และทำลายได้
ข. อะตอมประกอบด้วยอิเล็กตรอนและโปรตอน
ค. อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันมีสมบัติเหมือนกันทุกประการ
ง. สารประกอบเกิดจากการรวมตัวของธาตุตั้งแต่สองชนิด
13. ข้อมูลใดที่ทราบจากการทดลองโดยใช้หลอดรังสีแคโทด
ก. นิวเคลียสของธาตุมีโปรตรอน
ข. อะตอมทุกชนิดประกอบด้วยอิเล็กตรอน
ค. รังสีบวกประกอบด้วยนิวตรอน
ง. อนุภาคแอลฟาหนักกว่าโปรตรอน
14. ธาตุคลอรีน (CI) มีเลขอะตอม 17 จะอยู่ในคาบและหมู่ละที่เท่าไรของตารางธาตุ
ก. คาบ 3 หมู่ 7
ข. คาบ 7 หมู่ 3
ค. คาบ 2 หมู่ 7
ง. คาบ 3 หมู่ 8
15. ข้อใดอธิบายความหมายไอโซโทปของธาตุได้ถูกต้อง
ก. ธาตุชนิดเดียวกัน เลขมวลเหมือนกันแต่เลขอะตอมต่างกัน
ข. ธาตุชนิดเดียวกันมีประจุในนิวเคลียสเหมือนกันแต่เลขมวลต่างกัน
ค. ธาตุต่างชนิดกันมีเลขอะตอมเหมือนกันแต่เลขมวลต่างกัน
ง. ธาตุต่างชนิดกันมีประจุในนิวเคลียสเหมือนกันแต่เลขมวลต่างกัน
16. อนุภาคข้อใดที่มีมวลใกล้เคียงกัน
ก. โปรตอน อิเล็กตรอน และนิวตรอน
ข. โปรตอนกับอิเล็กตรอน
ค. นิวครอนกับอิเล็กตรอน
ง. โปรตอนกับนิวตรอน
17. ธาตุ P มีเลขอะตอม 15 มีนิวตรอน 16 จะมีเลขมวล โปรตอน และอิเล็กตรอนเท่าไรตามลำดับ
ก. 31, 15, 15
ข. 31, 16, 15
ค. 16, 15, 15
ง. 15, 31, 16
18. ธาตุ X มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2 ,8 ,18 , 8, 6 ข้อใดถูกต้อง
ก. ธาตุดังกล่าวอยู่ หมู่ที่ 6 คาบที่ 6
ข. ธาตุดังกล่าวอยู่ หมู่ที่ 6 คาบที่ 5
ค. ธาตุดังกล่าวอยู่ หมู่ที่ 5 คาบที่ 6
ง. ธาตุดังกล่าวอยู่ หมู่ที่ 6 คาบที่ 8
19. ในการจัดเรียงอิเล็กตรอนแต่ละระดับพลังงานจะมีอิเล็กตรอนได้ไม่เกิน
ก. 2n2
ข. 2n4
ค. 2n6
ง. 2n8
20. ข้อใดผิด
ก. การดึงอิเล็กตรอนของ IE1 ใช้พลังงานมากกว่า IE2 ข. การดึงอิเล็กตรอนข้ามระดับพลังงานสามารถทำได้ถ้ามีพลังงานมากพอ ค. อิเล็กตรอนที่อยู่วงในจะถูกดึงได้ยากกว่าอิเล็กตรอนวงนอก ง. การดึงอิเล็กตรอนสามารถดึงได้เฉพาะสภาวะก๊าซ เท่านั้น
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น